Chimie

EXAMEN CHIMIE

1) A température donnée, on produit dans un récipient de 3L, 8 moles de SO2 (g).

Celui-ci se dissocie suivant l’équation :

2SO2 (g) + 93Kj è 2SO2 (g) + O2 (g)

ç

Sachant qu’à l’équilibre, il reste 4.8 moles de SO2 (g), calculer la constant d’équilibre Kc de cette reaction. (CG5) /5

2) (CG5) On peut montrer au labo qu’il faut exactement 0.0225g de PbSO4 dans 500 ml d’eau distillée pour obtenir une solution saturée en PbSO4 (MM= 303g/mol).

a. Définir la notion de solubilité et calculer celle de PbSO4.

b. Par convention, ce composé est-il soluble ?

c. Calculer le Kps de PbSO4. /7

3) (CG5) Au cours d’une manipulation visant à mettre en évidence les couples d’ions donnant lieu à des précipités, un élève de 5eme mélange 5 ml de Pb(NO3)2 (aq) à 0.01 moles avec 5 ml de NaCl (aq) à 0.1 mol/l. il n’observe aucun précipité.

Un autre élève s’est trompé dans la préparation de la solution de NaCl(aq) il a dissous 5 grammes de NaCl solide dans 100 ml d’eau (MM=58g/mol). Il fait le même mélange que le premier élève en observant un important précipité blanc de PbCl2 (solide). Les élèves de 6 eme peuvent-ils justifier ces observations sachant que le Kps est de 1.6 x10-5. /6