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<p>exercices sur la chimie du 1er trimèstre en 6ème générale</p> <p><b>Nouvelle page</b></p><div>EXAMEN CHIMIE <br /> <br /> <br /> 1) A température donnée, on produit dans un récipient de 3L, 8 moles de SO2 (g). <br /> <br /> Celui-ci se dissocie suivant l’équation : <br /> <br /> 2SO2 (g) + 93Kj è 2SO2 (g) + O2 (g) <br /> <br /> ç <br /> <br /> Sachant qu’à l’équilibre, il reste 4.8 moles de SO2 (g), calculer la constant d’équilibre Kc de cette reaction. (CG5) /5 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> 2) (CG5) On peut montrer au labo qu’il faut exactement 0.0225g de PbSO4 dans 500 ml d’eau distillée pour obtenir une solution saturée en PbSO4 (MM= 303g/mol). <br /> <br /> a. Définir la notion de solubilité et calculer celle de PbSO4. <br /> <br /> b. Par convention, ce composé est-il soluble ? <br /> <br /> c. Calculer le Kps de PbSO4. /7 <br /> <br /> <br /> 3) (CG5) Au cours d’une manipulation visant à mettre en évidence les couples d’ions donnant lieu à des précipités, un élève de 5eme mélange 5 ml de Pb(NO3)2 (aq) à 0.01 moles avec 5 ml de NaCl (aq) à 0.1 mol/l. il n’observe aucun précipité. <br /> <br /> Un autre élève s’est trompé dans la préparation de la solution de NaCl(aq) il a dissous 5 grammes de NaCl solide dans 100 ml d’eau (MM=58g/mol). Il fait le même mélange que le premier élève en observant un important précipité blanc de PbCl2 (solide). Les élèves de 6 eme peuvent-ils justifier ces observations sachant que le Kps est de 1.6 x10-5. /6</div>

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